怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技

2024-02-24 13:19

1. 怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技

怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技
做差法:用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O

怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技

2. 燃料电池电极方程式和总反应式怎么写 原理是什么

第一步,先写出燃料电池的总反应方程式;
第二步,再写出燃料电池的正极反应式;
第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。
其实燃料电池的反应好好判断的   
所谓燃料电池就是燃料在氧气中燃烧  他的总反应就是该燃料的燃烧反应式
还有 你记住氧气永远是做正极  燃料永远做负极  
氧气的正极反应的模板就是  O2+2H2O-4e-=4OH-  至于变形那是看题目给的溶液是什么性的  酸性就是OH-不能存在  有几个OH-就加几个H+进去    其他的如碳酸根等等的也是这样  ```
建议你多做一些练习 熟能生巧嘛````
下面的链接你也可以看一下 不过我是觉的太罗嗦了点```

3. 怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技巧 包括中性酸性碱性

同学们,你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数?怎么配平电荷守恒?怎么处理氧离子?有无后续反应?遵循什么步骤和原理?乾隆老师独特的思路方法,呈现给大家,欢迎观看、点赞、提问和分享!

怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技巧 包括中性酸性碱性

4. 请问燃料电池的电极反应式怎么写?

先写总反应和正极反应,正极通常是氧气,与介质有关,常见的酸性和碱性介质,比如甲烷燃料电池
酸性条件下,总反应
CH4+2O2=CO2+2H2O
正极反应  O2+4H++4e-=2H2O在电子转移相同情况下(总反应8e-,正极反应4e-),总反应减去正极反应,即为负极反应
如果是碱性介质,总反应为
CH4+2O2+2OH-=CO32-+2H2O
正极反应  O2+2H2O+4e-=4OH-

5. 怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技巧 包括中性酸性碱性

、               做差法:用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2H2+O2=2H2O 负极为2H2→4H++4e- 二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O 使用这种方法道理简单,但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。2、               直写法:根据元素化合价的变化,确定得失电子,并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式。如碱性条件下的甲醇燃料电池,甲醇中C的化合价可认为为-2价,生成的CO32-中C为+4价,化合价变化了6,即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒,写出其负极的电极方程式为CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e- 此方法简单易行,提倡使用。但特别要注意电池的酸碱性环境的影响。1、燃料电池总反应方程式的书写 因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O;在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。 2、燃料电池正极反应式的书写 因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都是O2+4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。 ⑴电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸) 在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。 ⑵电解质为中性或碱性电解质溶液(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液) 在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O2+2H2O +4e-=4OH-。 ⑶电解质为熔融的碳酸盐(如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物) 在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在, O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,则其正极反应式为O2+2CO2 +4e-=2CO32-。 ⑷电解质为固体电解质(如固体氧化锆—氧化钇) 该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反应式应为O2+4e-=2O2-。 综上所述,燃料电池正极反应式本质都是O2+4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

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6. 如何书写燃料电池的电极方程式

一般来说,写燃料电池反应,可以先写正极反应(一般都是氧气)和总反应。然后通过总反应减去正极,得出负极的电极反应。
总反应还要看电解质溶液为酸性还是碱性,一般碱性的居多。
如果为酸性电解质溶液,总反应就为这种物质燃烧的方程的式子。
如果为碱性电解质溶液,总反应就为这种物质燃烧后的产物再跟碱反应得出的方程。
就以辛烷为例。(以koh为电解质溶液)
写总方程,先写出燃烧方程式:(减得方法可以相当于数学中的移项,先全部移到左边,减完在移回右边,当然移的时候符号也要改变)
补充:写电极反应方程式一定要注意两极的电子一定要一样。就是说正极得到多少个,负极也要失去多少个。不一样的,把系数翻倍。

7. 燃料电池电极方程式和总反应式怎么写 原理是什么

1、
做差法:用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式.如在氢气作原料的酸性燃料电池中,总方程式为2h2+o2=2h2o
负极为2h2→4h++4e-
二者相减即得正极电极方程式o2+4h++4e-→2h2o
使用这种方法道理简单,但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致.
2、
直写法:根据元素化合价的变化,确定得失电子,并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式.如碱性条件下的甲醇燃料电池,甲醇中c的化合价可认为为-2价,生成的co32-中c为+4价,化合价变化了6,即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒,写出其负极的电极方程式为
ch3oh+8oh-→co32-+6h2o+6e-
此方法简单易行,提倡使用.但特别要注意电池的酸碱性环境的影响.
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应缉筏光禾叱鼓癸态含卡的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类.若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2h2+o2=2h2o.若燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成co2和h2o,即ch4+2o2=co2+2h2o;在碱性电解质中生成co32-离子和h2o,即ch4+2oh-+2o2=co32-+3h2o.
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是o2得电子生成o2-离子,故正极反应式的基础都是o2+4e-=2o2-.正极产生o2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.
⑴电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸)
在酸性环境中,o2-离子不能单独存在,可供o2-离子结合的微粒有h+离子和h2o,o2-离子优先结合h+离子生成h2o.这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为o2+4h++4e-=2h2o.
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液)
在中性或碱性环境中,o2-离子也不能单独存在,o2-离子只能结合h2o生成oh-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为o2+2h2o
+4e-=4oh-.
⑶电解质为熔融的碳酸盐(如lico3和na2co3熔融盐混和物)
在熔融的碳酸盐环境中,o2-离子也不能单独存在,o2-离子可结合co2生成co32-离子,则其正极反应式为o2+2co2
+4e-=2co32-.
⑷电解质为固体电解质(如固体氧化锆—氧化钇)
该固体电解质在高温下可允许o2-离子在其间通过,故其正极反应式应为o2+4e-=2o2-.
综上所述,燃料电池正极反应式本质都是o2+4e-=2o2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同.因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.

燃料电池电极方程式和总反应式怎么写 原理是什么

8. 如何书写燃料电池的电极方程式

以氢氧燃料电池为例:
(1)如果在中性环境下:
负极:2H2 - 4e- === 4H+
正极:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
总反应2H2 + O2 == 2H2O
(2)如果在酸性条件下,OH-在酸性环境下会变成水,只要把正极的OH-变成水就可以了。
负极:2H2 - 4e- === 4H+
正极:O2 +  4e- + 4H+ === 2H2O
总反应2H2 + O2 == 2H2O

(3)如果在碱酸性条件下,H+在碱性环境下会变成水,只要把负极的H+变成水就可以了。

负极:2H2 + 4OH- - 4e- === 4H2O
正极:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
总反应2H2 + O2 == 2H2O

希望会对你有所帮助。