求燃料电池电极反应方程式

2024-02-24 14:45

1. 求燃料电池电极反应方程式

同学们,你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数?怎么配平电荷守恒?怎么处理氧离子?有无后续反应?遵循什么步骤和原理?乾隆老师独特的思路方法,呈现给大家,欢迎观看、点赞、提问和分享!

求燃料电池电极反应方程式

2. 燃料电池电极方程式

电极反应
指在原电池或电解池中,两个电极上发生的半反应,因为在原电池和电解池中,氧化反应和还原反应使分别在两个电极上发生的。原电池的负极和电解池的阳极的电极反应都是氧化反应,故也叫氧化极。原电池的正极和电解池的阴极反应都是还原反应,故也叫还原极。
阳离子:Ag+>Cu2+>
H+
>Mg2+>Na+
阴离子:I->Br->Cl->
OH-
>(SO4)2-
以H+和OH-为界。
1.电解电解液:阳离子和阴离子都分别排在H+和OH-前面的,如CuCl2溶液,就直接电解CuCl2
2.放氧生酸:2H2O==O2+4H+。溶液的阳离子在H+前面,阴离子在OH-后面,如CuSO4。
3.放氢生碱:2H2O==H2+2OH-。阳离子在H+后面,阴离子在OH-前面,如NaCl溶液,
4.电解水:阴离子和阳离子都分别排在H+和OH-后面,如MgSO4溶液,就只能先电解水了。

3. 燃料电池的电极反应

电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+
正极是O2得到电子,即:O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即:O2- + 2 H+ === H2O,因此
正极的电极反应式为:O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ,2O2- + 4H+ === 2H2O)

首先你要明白电解质,是指在水溶液中或熔融态下能导电的物质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质,根据其水溶液导电能力的强弱分为强电解质和弱电解质。酸、碱、盐等无机化合物都是电解质,其中强酸、强碱和典型的盐是强电解质,弱酸、弱碱和某些盐(如氯化汞)是弱电解质。有机化合物中的羧酸、酚和胺等都是弱电解质。
水只作为溶液,充当介质 罢了
注意电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。

燃料电池的电极反应

4. 常见的5种燃料电池的电极方程式

氢氧燃料电池负极:2H2+4OH——4e—=4H2O
正极:O2+4e—+2H2O=4OH—甲烷燃料电池1、碱性条件
总反应式:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O
正极:3O2+12e~+6H20=12OH~
负极:2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O
2、酸性条件
总反应同上
正极:3O2+12e~+12H+=6H2O
负极:2CH4O-12e~+2H2O=12H+2CO2

5. 燃料电池的电极反应式规律

同学们,你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数?怎么配平电荷守恒?怎么处理氧离子?有无后续反应?遵循什么步骤和原理?乾隆老师独特的思路方法,呈现给大家,欢迎观看、点赞、提问和分享!

燃料电池的电极反应式规律

6. 常见的5种燃料电池的电极方程式

氢氧燃料电池负极:2H2+4OH——4e—=4H2O
                       正极:O2+4e—+2H2O=4OH—甲烷燃料电池1、碱性条件
总反应式:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O
正极:3O2+12e~+6H20=12OH~
负极:2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O
2、酸性条件
总反应同上
正极:3O2+12e~+12H+=6H2O
负极:2CH4O-12e~+2H2O=12H+2CO2

7. 常见的5种燃料电池的电极方程式

氢氧燃料电池
负极:2H2+4OH——4e—=4H2O

正极:O2+4e—+2H2O=4OH—

甲烷燃料电池

1、碱性条件
总反应式:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O
正极:3O2+12e~+6H20=12OH~
负极:2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O
2、酸性条件
总反应同上
正极:3O2+12e~+12H+=6H2O
负极:2CH4O-12e~+2H2O=12H+2CO2

常见的5种燃料电池的电极方程式

8. 燃料电池的电极反应

氧气不可能在负极反应,对于原电池,负极发生氧化反应,化合价升高,失去电子。反应物氧气中的o原子为0价,产物水中的o为-2价,化合价降低,发生还原反应,所以氧气不可能在负极发生反应。
对于氢氧燃料电池,当电解质溶液为酸性或中性溶液,电极反应式为
负极:2h2
-
4e-
=
4h+
正极:o2
+
4h+
+4e-
=
2h2o
总反应式:2h2
+
o2
=
2h2o
当电解质溶液为碱性溶液时,如koh
负极:2h2
+4oh-
-
4e-
=
4h2o
正极:o2
+
2h2o
+
4e-
=
4oh-
总反应式:2h2
+
o2
=
2h2o